Химические свойства солей кислот

Химические свойства солей кислот

ЕГЭ Химия. Кислоты и соли Мы продолжаем с вами изучать материал. Сегодня мы изучим с вами характерные свойства кислот и солей, рассмотрим кислые, умеренные и основные соли, а также коснемся комплексных солей это очень широкая область, неорганическая химия, но подробно изучать комплексные, координационные соединения, лиганды вы будете уже в университетском курсе химии.

.

Источник, свойства. Кислотами принято называть сложные вещества, состоящие из атомов водорода и атома или группы атомов, называемых кислотными остатками. Атомы водорода или атомы водорода, если их больше одного, могут быть заменены атомами металла для образования соли. <Кислоты делятся на кислородные и бескислородные. К первым, например, относятся азотная, серная и фосфорная кислоты, а ко вторым - соляная кислота.

Количество атомов водорода и их число, которые могут быть замещены атомами металла, определяет основность кислоты. Например. Азотная и соляная кислоты - одноосновные кислоты с одним атомом водорода, а сероводородная или угольная кислоты - двухосновные кислоты с двумя атомами водорода, уже замещенными атомами металла, по этому же принципу можно определить, что ортофосфорная кислота - трехосновная.

Важно: основность кислоты может не совпадать с количеством атомов водорода, поскольку не все атомы водорода могут быть замещены металлами. Например, фосфорная кислота является b-основной, даже если она содержит три атома водорода, а фосфорная кислота, если она имеет три атома водорода, вообще является одноосновной.

Давайте вспомним с вами, как образуются названия тех или иных кислот, чтобы не ошибиться на экзамене. Если у нас бескислородная кислота, то ее название строится из названия неметалла в составе и дополнения - водородная, допустим, сероводородная кислота, плавиковая кислота, йодистоводородная кислота и так далее.

В случае кислородсодержащей кислоты, название состоит из названия образующего элемента, а если элемент может образовывать несколько кислот, с разной степенью окисления проявляющейся, то название кислот содержит разные суффиксы -n, или -ov. Например, серная кислота, мышьяковая кислота. А если элемент содержит более низкую степень окисления, то добавляется суффикс -ист: серная кислота, мышьяковая кислота. Вы также можете встретить исторические названия кислот; лучше выучить их, чтобы не запутаться при ответе: соляная кислота - это соляная кислота, плавиковая кислота - это плавиковая кислота, цианистый водород - это синильная кислота.

.

В предыдущей статье мы с вами уже обсуждали, что такое ангидриды кислот и с чем их едят, давайте вспомним и расширим наши знания о них. Ангидриды кислот - это оксиды, соответствующие кислородсодержащим кислотам. При взаимодействии такого оксида с водой образуется кислота, а при разложении такой кислоты - ангидрид и вода.

Это очень просто и понятно. Степень окисления элемента в таком оксиде соответствует степени окисления этого элемента в кислоте. Мы уже говорили выше, что для получения кислоты мы добавляем к ангидриду воду, но в зависимости от соотношения количества молекул ангидрида и воды мы можем получить формулы различных кислот.

Так, добавляя воду к фосфорному ангидриду, мы можем получить метафосфорную, пирофосфорную или ортофосфорную кислоту. Для этого мы добавляем одну, две или три молекулы воды соответственно. Если ангидрид соответствует нескольким кислотам, содержащим разное количество воды, то перед названием добавляется кислота с наибольшим количеством кислоты. Перед названием кислоты с наименьшим содержанием воды добавляется приставка орто-, а перед названием кислоты с наименьшим содержанием воды - приставка мета-. Ну а перед названием кислоты, полученной путем частичной дегидратации орто-кислоты, ставится приставка пиро-.

Физические свойства кислот.

Физические свойства кислот Кислоты могут находиться при обычных условиях в трех агрегатных состояниях: твердые ортофосфорная кислота, ортоборная кислота, жидкие азотная кислота, серная кислота, газ раствор в воде соляная кислота, сероводород Такие кислоты, как серная, угольная, азотная существуют только в разбавленных растворах.

Когда концентрация кислот равна 0,5 %, то они существуют только в разбавленных растворах.

При увеличении концентрации таких растворов происходит разложение на воду и ангидрид. Кислоты Бескислотные кислоты: реакция соединения простого вещества с водородом с последующей реакцией гидратации Кислоты, содержащие кислород: взаимодействие ангидрида с водой Кислоты любого вида получаются при действии сильной кислоты на соль с образованием летучей, малорастворимой или слабой кислоты.

Химические свойства кислот Взаимодействие кислот с основаниями. Получение соли и воды Взаимодействие кислот с основными оксидами. Получение соли и воды Взаимодействие кислот с металлами. Образуются соли и выделяется водород, помните, что металлы в ряду перед водородом замещают атомы водорода в кислотах, а металл окисляется до низшей степени окисления, стабильной в водной среде Кислоты взаимодействуют с солями.

Взаимодействие кислот с солями

Реакция кислот с солями приводит к образованию новых солей и новых кислот. Сильные кислоты вытесняют в реакции более слабые кислоты. Например, при реакции фосфата натрия с серной кислотой образуются сульфат натрия и ортофосфорная кислота.

В растворе кислот лакмус и метилоранж становятся красными, а фенолфталеин - бесцветным Соли - это соединения. Представлены атомом металла и кислотным остатком. По сути, это продукт нейтрализации - реакции, в которой атомы водорода кислоты и гидроксогруппы основания соединяются, образуя воду, а атом металла и кислотный остаток образуют соль. Если в реакции участвуют многоосновная кислота и основание с несколькими гидроксогруппами, то в зависимости от соотношения количества кислоты и основания можно получить несколько видов солей: Кислотные - образуются, если не все атомы водорода в молекуле кислоты замещены металлом, имеется избыток кислоты; Основные - соли, образующиеся при условии.

Если не все гидроксогруппы обмениваются на кислотный остаток, то возникает избыток основания; Средние - атом водорода и гидроксогруппы полностью расходуются с образованием воды.

Давайте теперь подробно рассмотрим свойства и происхождение каждого типа солей. Кислые соли Кислые соли являются продуктом неполного замещения атомов водорода в кислоте атомами металла. Такие соли состоят из атомов металла и кислотных остатков, содержащих атомы водорода. Физические свойства Кислые соли обладают высокой растворимостью в воде Кислые соли получаются в результате реакции неполной нейтрализации кислоты основанием, напр. в реакции ортофосфорной кислоты с гидроксидом кальция, если основание отсутствует, образуется дигидрофосфат кальция и вода или гидрофосфат кальция и вода Взаимодействие средней соли с кислотой: a можно использовать ту же кислоту, которая образует соль возьмем карбонат кальция и углекислоту в реакции получим гидрокарбонат кальция ; b в реакции неполного обмена средней соли и кислоты пусть хлорид натрия реагирует с серной кислотой с образованием гидросульфата натрия и соляной кислоты Химические свойства Реакция с основаниями с переходом в среднюю или в другую кислоту соли с меньшим числом атомов водорода Реакция разложения.

При нагревании кислой соли происходит отщепление воды с образованием средней соли. Основные соли Основные соли являются продуктом неполного обмена гидроксогруппы основания с кислотными остатками.

Основные соли состоят из атомов металлов, гидроксогрупп и кислотных остатков. Основные соли могут быть образованы только основаниями многовалентных металлов. Физические свойства Основные соли многовалентных металлов обычно нерастворимы, поэтому основные соли этих металлов рассматриваются как малорастворимые вещества.

По сути, растворимость основной соли представляет собой нечто среднее между растворимостью средней соли и основания. Получение Реакция неполной нейтрализации основания кислотой не хватает кислоты Реакция неполного обмена между средней солью и щелочью Гидролиз средних солей Химические свойства Реакция нейтрализации кислоты основной солью дает среднюю соль или другую основную соль с меньшим количеством гидроксогрупп Реакция дегидратации с образованием оксосоли.

Средние соли Средние соли являются продуктами полной замены атомов водорода в кислоте на атомы металла. Или же они являются продуктом полной нейтрализации основания кислотой. Хотелось бы обратить особое внимание на названия обычных солей. Согласно ИЮПАК, названия солей состоят из латинского названия кислотного остатка и родового названия металла, при этом металлы с разной степенью окисления имеют разные названия.

Напомните, что кислотные остатки кислородсодержащих кислот имеют суффикс -at, если степень окисления элемента, образующего кислотный остаток, самая высокая, и суффикс -it, если элемент имеет более низкую степень окисления.

Кислотные остатки бескислородных кислот имеют суффикс -id. Кстати, соли бескислородных кислот часто имеют названия, указывающие на количество атомов неметалла. Например, трихлорид железа, дихлорид железа и т.д. Физические свойства Обычные соли при нормальных условиях представляют собой твердые вещества с ионной кристаллической решеткой. Получение средних солей Синтез из простых веществ Соединение металла и неметалла ; Взаимодействие соли металла с металлом, расположенным слева в ряду напряжений ; Реакция соединения оксида кислоты и основного оксида ; Действие оксида кислоты на основание ; Реакция обмена между двумя солями ; Реакция нейтрализации между кислотой и основанием ; Реакция обмена между кислотой и солью ; Реакция обмена между растворимым основанием и солью ; Реакция кислот и оснований Реакция кислот и металлов Химические свойства средних солей Взаимодействие с металлами для образования новой соли Металлы, стоящие слева, могут вытеснять металлы, Взаимодействие кислоты и соли Действие щелочи на соль для образования соли щелочного металла и гидроксида, который выпадает в осадок Взаимодействие двух солей Реакция ионного обмена для образования солей, одна из которых выпадает в осадок Разложение солей.

Нестабильные соли, например карбонаты, при нагревании образуют оксид металла и диоксид углерода. Если оксид нестабилен, то образуется металл, как в реакции разложения карбоната серебра мы получаем серебро, углекислый газ и воду. Но нитраты щелочных элементов разлагаются до нитритов, а нитраты других элементов - до металла или оксида металла.

Это, пожалуй, основная информация о солях и кислотах, которая понадобится вам на экзамене по химии. Выберите тему.

Это те вещи, которые вам нужно будет знать на экзамене по химии.

Навигация

thoughts on “Химические свойства солей кислот

Добавить комментарий

Ваш e-mail не будет опубликован. Обязательные поля помечены *